用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是          

A．两电极上产生的气体质量之比为4∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快

根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋+2e－= H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－–2e－= Cl2↑

如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是           

吗 

A．P是电源的正极

B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑

C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．AgCl是还原产物

B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4 mol          B．0.5 mol          C．0.6 mol       D．0.8 mol

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是                                 

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②           B．①③            C．①④        D．③④

两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6 g Cu析出时，右池析出5.4 g固体，则右池溶质为

A．AgNO3              B．NaNO3             C．Mg(NO3)2          D．Al(NO3)3