反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为(  )。

A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s)           B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

C．v(C)＝0.030 mol/(L· s)            D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

下列变化是因为原电池反应而引起的是(  )。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

关于原电池的叙述中正确的是(  )。

A．构成原电池的电极一定是两种不同的金属  

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(  )。

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

下列说法正确的是(  )。

A．共价化合物中一定不含离子键  

B．离子化合物中一定不含共价键

C．任何化学物质中均存在化学键  

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

下列表达方法正确的是(  )。

A．Na2O的电子式：    B．硫离子的电子式：

C．Na＋的结构示意图：        D．碳-13：C

下列比较错误的是(  )。

A．原子半径：N＞O＞F                  B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2   D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

元素性质呈周期性变化的决定因素是(  )。

A．元素相对原子质量依次递增            B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是(  )。

A．13C与15N有相同的中子数       B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素           D．15N的核外电子数与中子数相同

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(  )。

A.a、b、c           B．b、a、c            C．b、c、a          D．c、b、a