能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是

A．正极反应为H2 –2e－=2H+

B．在电池工作时，H+移向负极

C．电池正极发生氧化反应

D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是

A．形成原电池时，铁作负极               B．形成原电池时，铜作负极

C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜   D．铁铆钉发生了化学腐蚀

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 

A．正极附近SO42－的浓度逐渐增大      B．负极附近SO42－的浓度逐渐增大

C．负极附近SO42－的浓度逐渐减小      D．正负极附近SO42－的浓度基本不变

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是  

A．Na2SO4              B．NaNO3               C．KOH             D．CuSO4

下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A．银质奖章久置后表面逐渐变暗

B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是

A．回收电池外壳的金属材料

B．回收电池中的二氧化锰

C．回收电池中的石墨电极

D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：

（1）       为正极，发生        反应（“氧化”或“还原”），现象是         ，电极反应式为                      ；       为负极，发生        反应（“氧化”或“还原”），现象是         ，电极反应式为                      。

（2）H＋向       极移动，电子流动方向为     →导线→      （填电极材料）

（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

①反应中消耗的锌的质量             

②有                个电子通过了导线.

③原稀H2SO4的物质的量浓度是