有关下列能量转化的认识不正确的是 (     )

A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能

（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K=          。

②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为    ，

③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数  43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数  43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为            。

②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式          。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为            。

HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C 

（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=    电离度а=     (精确计算，列出计算式即可)

（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3 C指一级电离常数)的大小关系是：         

（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+ C3-            .

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。

（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ( )

A．3     B．4    C．5      D．6

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．600℃时，上述方程式中a＝160 

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率将改变