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电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1
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下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是( ) A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 D．Y与W形成的化合物，Y显负价
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下列相关关系正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D．离子半径：Cl－>S2－>K＋
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短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( ) A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：Z<Y<X D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X
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下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强 D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
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有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是 A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
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在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( ) A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
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在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) A.4 molA+2 molB B.4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B C. 1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B D. 4 mol C+0.8molD
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某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
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