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已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
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下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是( ) A．形成化合物种类最多的原子 B．M层有5个电子的原子 C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子 D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
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已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为( ) A．
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( ) A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
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下列化学用语或图示表达不正确的是 A．CO2的电子式： C．CH4的比例模型：
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【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2X(g) + Y(g) （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H 0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等 （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点X的浓度：A＞C
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【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。 已知：CO (g)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
回答下列问题 （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”) （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)⇌2CO (g)平衡常数K1 C(s)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO (g)平衡常数K2， 则K、K1、K2，之间的关系是 。 （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个)。 （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。
（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式是 。 （4）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。
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