工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、 Ec、Ed(单位：)，则△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。

C．当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。

D．电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。

现有下列四个图像：

下列反应中符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H< 0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H< 0

D．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH < 0

关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H

已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3

则△H为

A．△H1+△H2﹣△H3    B．△H3+3△H1﹣△H2    C．3△H1+△H2﹣△H3    D．△H3+△H1﹣△H2

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

（1） 前3s的平均反应速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小数)

（2） 计算4s时CO的转化率α ＝               。

（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是(     )

A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为                                  ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

（3）用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为                                 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为           L。

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1） A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)

（2） 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。

（3） 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式                   ；b的化学键类型               ；

c的一种作用                 ；d的晶体类型                 。

（4） 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过     键构成具有空腔的固体；另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。

根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

（1）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式_________________

（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_________________________