下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (    )

A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2＋＋2Br－ Zn＋Br2，该反应是一个可逆反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 (    )(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥            B．②③④⑥          C．①③④⑤        D．③④⑥⑦

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (    )

A．体系的压强不再发生变化

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．气体的密度不变

某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 (    )

A．增大                 B．减小                C．不变                 D．无法确定

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸铝    的平均反应速率是  (    )

A. 0.18 mol/(L•min)       B. 1.8mol/(L•min)      C. 1.2mol/(L•min)     D.    0.02 mol/(L•min)

下列事实与氢键有关的是 (    )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

下列说法正确的是 (    )

A．熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅           

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体   

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (    )

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是(   )

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键[

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是(  )

A．CO2和SiO2          B．NaCl和HCl      C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2        D．NaH和KCl