《后汉书• 郡国志》中记载:“石出泉水其水有肥、燃之极明,不可食,县人谓之石漆”;《西阳杂俎》一书记载:“高奴且石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明”。 下列说法正确的是 A.上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油,在工业上通过石油分馏可得纯净的苯 B.以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维 C.石油的催化裂化属于物理变化 D.塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到
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下列化学用语书写正确的是 A.氯化镁的电子式: B.乙烷的结构式是: C.氯原子的结构示意图: D.中子数为7 的碳原子是:C
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13C - NMR、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素 C.15N与14N 互为同位素 D.15N和14N有不同的核外电子数
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2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识,你认为符合科学道理的是 A.家庭消毒时,消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态Co原子的价电子排布式为____________ (2)已知HN3是一种弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为:_______,N3-离子杂化类型为___________。 (3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位数是___________,1mol该配离子中所含σ键的数目为____,配位体NH3的空间构型为:___________ 。 (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。 (5)NiO的晶体结构如下图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。 (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如下图),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。
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有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如图所示: 已知:+R-OH 回答下列问题: (1)A的名称为_______________。 (2)C→D的化学方程式为______________;E→F的反应类型为______________ 。 (3)H中含有的官能团名称为______________;J的分子式为______________ 。 (4)化合物X是D的同分异构体,化合物X能与氢氧化钠溶液反应,其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:1:6的结构简式为:______________(写出一种即可)。 (5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线:________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,在箭头上注明试剂和反应条件)。
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二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下: 反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol 反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol (3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ,其主要工艺流程如图所示: 查阅资料得知:常温下,NaBiO3不溶于水有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题: (1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:____________。 (2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是____________ 。 (3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。 (4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。 ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________(用离子方程式表示)。 ②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。 A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 ③上述流程中,每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。
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某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。 请回答: (1)写出图中仪器的名称:a________,b________ 。 (2)棉球中NaOH溶液的作用是____。 (3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶②中可选择的试剂是_________ A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水 (4)下列说法正确的是_______ A.为了美观,商家能用SO2漂白食品 B.先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查 C.实验开始后,洗气瓶①和③中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性 D.实验开始后,洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性 (5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。
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室温下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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