常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42－、Na+

B．某无色溶液中：NH4+、Al3+、HCO3- 、Cl﹣

C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3-

D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3-

下列装置或操作正确，且能达到目的是（  ）

A．

依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B．

测定盐酸浓度

C．

依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

D．

中和热的测定

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA

C．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣

D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH﹣数目为10﹣7NA

化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（  ）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染

C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为           ．

（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中S2O32﹣失去e﹣           mo1．

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是           ．

（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh=           mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．

a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）

b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是            ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为              ．

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有               ．

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是            ．

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤

实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．

①边搅拌边加入           ，并控制溶液pH          ；

②                ；

③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：            ）

④用少量C2H5OH洗涤；

⑤                ．

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是           ，判断的依据          ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=            ，该温度下的平衡常数            ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为              ．

③由表中数据可推知，Tl          T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是          ．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为             ．

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=          kJ•mol﹣1．

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为           （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为           ．

②乙装置中a极上的电极反应式为         ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4      mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=         ．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为             （用含w、a的表达式表示，不必化简）．

在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（  ）

A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1    B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）

C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）    D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（  ）

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性