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下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥
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下列说法中正确的是（ ） A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX 请回答： （1）E中官能团的名称是 ．C到D的反应类型是 反应． （2）B+D→F的化学方程式 ． （3）X的结构简式 ． （4）对于化合物X，下列说法正确的是 ． A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ． A． B． C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D． （6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式 ．
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由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途． （1）基态 Cu+的核外电子排布式为 ． （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是 A．N5+有24个电子 B． N5+离子中存在三对未成键的电子对 C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键 （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得． ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ．（填标号） A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C．第一电离能：N＞O＞C＞B D．化合物A中存在配位键 ②1个（HB=NH）3分子中有 个σ键． （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 （用含有a的代数式表示）．
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氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为 ； （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是： 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 ． （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 ． （3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式 ． （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 ． （5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为 ．
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1 C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ． （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式： ． （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1． ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）． ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡． 容器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ． （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化 剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）． （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3． ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ． ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ．
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某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题． （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式： ． （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究． ①提出假设： 假设1：只存在SO32﹣；假设2． ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣． ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 ． ③实验方案设计与分析： 限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立． 步骤三：在B试管中滴加 ，振荡． 若 ，则说明假设2成立． （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 ．若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为 mL．
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
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