为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（  ）

A．（a+b+c）L    B．2（a+b+c）L    C．（a+b+2c）L    D．3（a+b+c）L

关于如图所示实验装置及说法中正确的是（  ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘

已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（  ）

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0

B．状态A的c （I2）比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（  ）

A．A    B．B    C．C    D．D

下列说法正确的是（  ）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大

D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

下列说法正确的是（  ）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（  ）

酸    电离常数

碳酸    Ki1=4.3×10﹣7     Ki2=5.6×10﹣11

亚硫酸    Ki1=1.54×10﹣2     Ki2=1.02×10﹣7

A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣

B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣

C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣

D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（  ）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤    B．③④    C．②④    D．②③

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（  ）

A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO