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物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）C→I反应的离子方程式是 。 （3）J→C反应的化学方程式是 。 （4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
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某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式并配平： （2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______． （3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol． （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．
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(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？(填写主要的操作方法即可) （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 ． （2）除去Cl2中少量的HCl，用 ． （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用 ． （4）分离乙醇与水的混合物，用 ． （5）分离水和苯的混合物，用 ． (II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸， （1）需量取浓硫酸的体积为 mL． （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ． （3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ，无影响的是 (填序号)． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (III)．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体在标准状况下的体积为 L； （2）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ； （3）该气体在标准状况下的密度为 g•L﹣1．
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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1：8 B．1：5 C．2：5 D．5：1
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铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是( ) A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
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在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3 B．Na+、 Ba2+、Cl、SO42- C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、I
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下列叙述正确的是( ) A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
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比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是( ) A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不相同
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下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( ) A．10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液 B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO3)3溶液 C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液 D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO3)2溶液
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