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铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________； （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。 （3）步骤IV中发生反应的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________。 （5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝ ， c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
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某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。
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将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。 （1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。 ①在配制过程中用到的仪器有 ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。
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按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）二氧化氮与水反应的化学方程式： 。 （2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： 。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式： 。
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按要求填空： （1）0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。 （2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 。 （3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。
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一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是 A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀 D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D.5∶8
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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－ D．d点对应的溶液中：SO32-、Na＋、Cl－、NO3-
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