设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒

B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+

C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA

D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA

下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

A．金属钠和硫酸铜溶液

B．氧化钠和氯化铵溶液

C．过氧化钠和氯化镁溶液

D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

下列实验能达到预期目的的是

A．用分液法分离花生油和水

B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)

【化学——选修5有机化学基础】龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

（1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是         ；A物质得到的1H－NMR谱中有

         个吸收峰，B的结构简式可能为             。

（2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为            。

（3）反应⑥的化学方程式为                      。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：                                                

【化学――选修3物质结构与性质】

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有          

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C

c．晶体的熔点：金刚石＜石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是           ，基态原子2p轨道有两个成单电子的是         （填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是         （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是               ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。

a．离子晶体  b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体,

②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是                

③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有          个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为            堆积。

【化学――选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：         ；固体废弃物CaSiO3可用于           。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是               。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为           。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义                。

（6）写出由P→H3PO4 有关反应式

①                          。

②                          。

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

（1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为           。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____             。

（3）操作②中趁热过滤的目的是                ，操作I的名称                。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，              ，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为                      。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为___________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）        V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是          ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。