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燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1 ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ•mol﹣1 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是： 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H= 。 （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示： ①有害气体NO的转化率为 ，0～15min NO的平均速率v（CO2）= 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号） a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③列式计算化学平衡常数的值 。 ④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。 （4）汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是 ，当电路中有5×10－5 mol电子通过时，进入传感器的SO2为 mL（标准状况下）。
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有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题： （1） （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。 （3）写出由A生成B的化学方程式： 。 （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式： 。 （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 （6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有 种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
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常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )
A．MOH为一元强碱 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+) D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol．L-1
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现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知： ①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。 ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 下列说法正确的是 A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中 D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
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利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中的碳原子都在同一平面 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．M的氯化物是弱电解质 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．简单离子的半径M小于Z
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下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率 B．石油裂化是为了除去石油中的杂质 C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪 D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
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辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题 （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。 （2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为 。 （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。 （4）操作A为 。 （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol 2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0 kJ/mol 则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为 。 （6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备 mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)
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