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化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式___________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和____________， （3）尾气可用__________溶液吸收。
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某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成； （2）设计实验：①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是__________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液） ； （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3_________NaHCO3（填“ （4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L（标准状况）。
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用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为__________mL的容量瓶。 （2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
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120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A．小于100mL B．等于100ml C．大于100mL D．等于100/ρ mL
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
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将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A．
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下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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