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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
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电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO2+6CLi1-x A．充电时，电池的负极与电源的负极相连 B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6 C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 D．放电时，Li+向负极移动
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25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣ B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣
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已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
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下列说法正确的是 A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快 B．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅 C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快 D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色
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O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3
下列说法不正确的是 A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示 B．O3转变为O2为氧化还原反应 C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 D．t℃时，3O2(g)
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在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2（g）＋O2（g） B．SO2（g）＋1/2O2（g） C．SO2（g）＋1/2O2（g） D．2SO2（g）＋O2（g）
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
下列说法中正确的是 A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂
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室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
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