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下列化学物质的用途不正确的是 A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料 C．利用NaHCO3治疗胃酸过多 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
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化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
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如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：
（1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： 。 （2）④电极的反应式： ，通电一段时间后B池pH （填“变大”“变小”“不变”）。 （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L，①、③电极析出固体物质的量之比 。 （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是 （写名称）。
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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。 （1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。 （2） 25℃时，向0.lmol （3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中： ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。 （4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5） （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。 （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。 ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 （1）①已知：2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2 （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。 ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 （3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)。 ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“<”、“>”或“=”)。 （4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。
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一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-) B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-) C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-) D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g) C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g) D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
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下列描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
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下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B. C． D.
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