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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:

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已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.

 

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

请回答下列问题:

(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。

A.升高反应温度       B.增大压强        C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是____________,为了除去溶液中的___________离子.

(3)滤液Ⅱ的主要成分是_________

(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:

____________________________________

②向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解

③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;

④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干

 

为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示:

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学生乙设计的实验步骤如下:

①称取样品,为1.150g;

②溶解后配成250mL溶液;

③取20mL上述溶液,加入甲基橙 2~3滴;

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;

⑤数据处理.

回答下列问题:

(1)甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________(填编号)

a.CaCl2           b.BaCl2               c.AgNO3

2)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①____________________两个实验操作步骤.其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。

3)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至_____________达到滴定终点,此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________(保留两位小数).乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是_________________。

 

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)反应的影响,实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

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①图象中T2和T1的关系是:T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________(填字母)

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 满分5 manfen5.com4NO2(g) + O2(g).△H﹥0下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

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0

500

1000

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5.00

3.52

2.48

500s内NO2平均生成速率为_______________。

②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

 

某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验,以下推测正确的是

A.溶液中无法确定Al3+的存在与否

B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-

C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

 

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

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A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O

C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

 

T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

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A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动

C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g),平衡常数K=40

D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%

 

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁

D.100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12gFe

 

用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

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A.用图1所示装置制取少量H2

B.用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是

A能使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B满分5 manfen5.com 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C能与Al 反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-NO3-

D水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+AlO2-、SO42-

 

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA

B.在常温常压下,22gCO2含有的共用电子对数为2NA

C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA

D.1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA

 

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