今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液

后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

在一定温度下反应：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是

A．相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2

B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅

C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4

D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

下列实验或做法对应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣

C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O

D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

已知反应：

①Fe(s)＋CO２(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 K1

②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)  ΔH＝b kJ·mol-1 K2

平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：

下列有关叙述正确的是

A．b＞0

B．a＞b

C．在973 K下增大压强，K2增大

D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1

下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量

B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)

C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)

D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目

用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)