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下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
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化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B．大量焚烧田间秸秆会污染空气 C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体
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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。 计算： （1）混合溶液的pH。 （2）混合后溶液中的Ag+浓度。
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。 试回答下列问题： （1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 （3）该小组在步骤①中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）步骤②缺少的操作是 。 （5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是 。 （2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 （3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法 。
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在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应： 2SO3(g) 其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。 （2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （3）计算该温度下的平衡常数K＝ 升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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回答下列问题： I.有下列四种溶液： ①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液 ③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液 （1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ； 与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ； （2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。 II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－) 则： （3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； （4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1； （5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。
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电化学原理在化学工业中有广泛的应用。 请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。 ①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是 （用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是 ； ②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。 （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为 ，电解池盛放的电解液W可以是 。
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火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1 H2O2(l)===H2O(l)＋ H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1 （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。 （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
请回答下列问题： ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。
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已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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