为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。

（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是               。A装置中NaOH溶液的作用是        ，D中反应的离子方程式是             。

（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为                 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是                 。

（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：

①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为          溶液。

②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是         。（填序号）：

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为           。

中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是          ，水通入A的进口为            （填“a”或“b”）。

（2）B中加入300．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                   。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的           （填序号）；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，最合适的终点颜色变化是           ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为          mL。

（4）该葡萄酒中SO2含量为：           g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施            。

对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。

（1）已知：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)   ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式               。

（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H<0，若在一定温度下，将1．4mol NO、1．2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是               （填序号）；

a．2v正(NO)= v逆(N2)

b．气体总压不变

c．c(CO2)= c(CO)

d．混合气体的相对分子质量

②该反应的化学平衡常数K=          ；

③从反应开始到5min，生成了0．05mol N2，则5min 内v(CO2)=           ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将         移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是         (填序号)。

a．缩小容器体积     b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂

（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为         ；此隔膜为         （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为            。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为                    。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式              。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是          L（标准状况下）。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL

C．b点与a点的差值为0．05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+)，纵坐标Y= -lgc(X-)。下列说法正确的是

A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15

B．a点时c(Ag+)=c(I—)，AgI处于平衡状态

C．b点可表示AgBr的不饱和溶液

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

下列实验现象对应的结论正确的是

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1．8倍．则下列叙述正确的是

A．达到新平衡时,物质X的转化率减小

B．压缩容器的容积时,v正增大，v逆减小

C．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+c

D．达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是

A．盐桥中的电解质不可以用KCl

B．导线中通过0．5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12．4g CuCO3，该溶液可恢复原组成

C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极