已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（    ）

A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；

2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（    ）

A．+519.4 kJ•mol﹣1        B．+259.7 kJ•mol﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol﹣1      D．﹣519.4 kJ•mol﹣l

下列说法正确的是（    ）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

下列现象或事实可用同一原理解释的是（    ）

A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅

C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色

D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

下列说法正确的是（    ）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为            若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2         L

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：

（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为                   ．

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是                           ．

（3）A中加入的试剂可能是            ，作用是            ；B中加入的试剂可能是            ，其作用是            ；E中加入的试剂可能是         ，作用是                ．

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

C中：                    ，

D中：                    ．

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？           （填“能”或“不能”），原因是                  ．

（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为                    ．

如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式                   

（2）写反应②的离子方程式                     

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式                     

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：          （填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为                                              保存 E溶液时应加入少量的          

（6）检验G溶液中阳离子的方法：                  （写出加入试剂的化学式和现象）

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为                

②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为              ．

③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为                  ．

（2）若该反应是氧化还原反应

①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                          ．

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                  ，X转化为Y的化学方程式为                     ．

按要求完成表格：