向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；

（2）标准状况下CO2的体积为         mL；

（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为              ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为              ．

工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）   （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）   （Ⅲ）

（1）仪器A的名称            ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若                    ，则整个装置气密性良好．装置E中为          溶液．

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          ．

a．蒸馏水     b．饱和Na2SO3溶液     c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是             ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有           ．

a．烧杯          b．蒸发皿          c．试管          d．锥形瓶

（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论              ．

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．              

（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是            （填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．

某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：

（1）X的化学式为           ，写出X与H2O反应的离子方程式                  

（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式                    

（3）保存X时应注意                  ．

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．

（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为            ．

（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为                  ．

化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有              （填序号）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是             

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：

（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于            ．

（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为          ．

（3）MFe2O4在于H2反应中表现了          （填“氧化性”或“还原性”）

（4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为          ．

（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是            ，还原剂是          ．

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（    ）

A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D．取样，滴加硫氰化钾溶液

在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（    ）

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种