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某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
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一定温度下，有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
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氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________； (2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( ) A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
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下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
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①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( ) A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
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水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( ) A．a=b=10 B． a=b>10 C．a<b D．a>b
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