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将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是(   

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A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1

 

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl

 

SO2通入足量Fe(NO33稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是(   

A.上述过程中,最终被还原的是NO3

B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>稀H2SO4>Fe3+

C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为3:2

 

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2═2HCl推测:H2+Br2═2HBr.但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2═Na2SO4.下列各组类比中正确的是(   

A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O═CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D.由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,推测:Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2

 

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(   

 

操作和现象

结论

A

向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生

氯水中已无Cl2

B

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,没有红色固体析出

氧化性:Fe3+>Cu2+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42﹣

A.A     B.B     C.C     D.D

 

下列说法正确的是(   

A.SO2有漂白性,所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同

C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D.SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好

 

实验是化学研究的基础,关于各实验装置图的叙述中,正确的是(   

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A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体

 

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是(   

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀毒

 

下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.

A.①②     B.①③     C.①④     D.②③

 

下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(   

A.CO2→H2CO3     B.Al(OH)3→Al2O3     C.Na2O2→Na2CO3     D.SiO2→H2SiO3

 

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