将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（    ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣

SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（    ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2═2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4．下列各组类比中正确的是（    ）

A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列说法正确的是（    ）

A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（    ）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．①②     B．①③     C．①④     D．②③

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（    ）

A．CO2→H2CO3     B．Al（OH）3→Al2O3     C．Na2O2→Na2CO3     D．SiO2→H2SiO3