用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为               

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用          mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：                      

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶       

②定容时俯视刻度线       

③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        ．

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（1）配平该化学方程式：    KMnO4+     HCl（浓）═   KCl+    MnCl2+    Cl2↑+     H2O

（2）该反应中，氧化剂是            ；氧化产物是           

（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为              （标准状况），被氧化的HCl的物质的量为              ．

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是           （填字母编号）．

（2）性质最稳定的原子是            （填字母编号）．

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式             （用元素符号）．

（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式              （用元素符号）

（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：

离子方程式：                   

（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：

化学方程式：                   

（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：

化学方程式：                   

向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（  ）

以下说法不正确的是（  ）

A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂

B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙

C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分

D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（  ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂    B．是氧化剂

C．是还原剂                     D．既是氧化剂又是还原剂

工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（  ）

①空气 ②CO2   ③Ar  ④H2  ⑤N2．

A．①②    B．②③    C．③④    D．④⑤

下列关于氯水的叙述正确的是（  ）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O

B．将镁粉加入新制氯水中无明显变化

C．氯水放置一段时间后颜色将变深

D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

下列物质的检验，其结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣

B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣

C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠