A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD．

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：            ，D：          ．写出A→B转化的化学方程式：                ．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为            ，写出A→B转化的化学方程式：                        ．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）反应的热化学方程式为                        ．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是        kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是           ．

以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（    ）

A．锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H2

B．两级上溶解和析出的物质的量相等

C．锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H2

D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（    ）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（    ）

A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

下列离子方程式不正确的是（    ）

A．铝片碱洗时常有气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑

B．Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO+2H2O

D．实验室用铝盐制Al（OH）3：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH

相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（    ）

A．1：1    B．5：7    C．7：5    D．4：3

（2015秋•杭州期中）下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（    ）

A．浓HNO3    B．NaCl溶液    C．新制氯水    D．AgNO3 溶液

美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖．因此 X 物质被誉为“生物信使分子”．已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力．则 X 是（    ）

A．NO    B．HF    C．CO2    D．CO

把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是（    ）

A．1：1    B．2：3    C．3：2    D．28：9