铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（    ）

A．16g    B．32g    C．64g    D．无法计算

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（    ）

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

A．Al     B．Al（OH）3    C．AlCl3      D．Al2O3

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（    ）

A．Ag    B．Zn（OH）2    C．Ag2O    D．Zn

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2O

C．A+B⇌C+D；△H＜0

D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应

为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是                  ．

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率v（CO）为                     ．

②在该温度下反应的平衡常数K=                ．

③关于上述反应，下列叙述不正确的是            （填编号）．

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．

若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ             ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是                     ．

饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害，NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成            的利用率降低．

（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是             （填化学式）．

（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                  ．

（4）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是                   ．

已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是                ．

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为                   ．

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为                 ．

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．

①该反应的化学反应方程式为                 ．

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为                     ．

实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a仪器的名称是：              ．

（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是               ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   ．

（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）          和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式                     ．

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）          ．

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯            溴（填“大于”或“小于”）．

（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是                    ．

（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式                      ．