下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（  ）

A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液

D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（  ）

A．该溶液中含硝酸钾 20.2 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1000 mL 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

下列实验操作中错误的是（  ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用CCl4萃取溴水中的溴单质

D．称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（  ）

A．蒸馏    B．分液    C．过滤    D．蒸发

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（  ）

A．分散质直径大小   B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定          D．分散质粒子是否带电

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（  ）

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（  ）

A．试管    B．坩埚    C．蒸发皿    D．烧杯

13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（  ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2﹣4e﹣=4H+，则正极反应为                 ．电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则负极反应为‚                     ．

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的         极，电极反应式：               ．

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生            反应（填“氧化”“还原”）．

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：             ．