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下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．二氧化硅是生产光导纤维的重要原料 D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
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将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为 A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：3
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除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是( ) A．加NaOH溶液 B．加热 C．加稀盐酸 D．加Ca(OH)2溶液
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下列说法正确的是 A．摩尔是一种物理量 B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 D．得电子的物质被还原，是氧化剂
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下列电离方程式书写正确的是 A．H2CO3=2H++CO32- B．NaClO═Na++Cl-+O2- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaOH=Na+OH-
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
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下列气体中，不会造成空气污染的是 A．CO2 B．NO C．NO2 D．SO2
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在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸
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【化学选修5】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ②RCH＝CH2 ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。 （2）步骤①的反应类型是 。 （3）下列说法不正确的是 。 a．A和E都能发生氧化反应 b．1 molB完全燃烧需6 mol O2 c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 molF最多能与3 mol H2反应 （4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是 。 （5）步骤⑦的化学反应方程式是 。 （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。 a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题： （1）将样品研细后再反应，其目的是 。 （2）装置a和c的作用分别是_ 和 （填标号，可以多选）。 a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气 （3）滴定达终点时的现象是 。 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。 （6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 （填序号）。 （7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 。
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