|
在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在 催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) （1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”） ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ； A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2 ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________； A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化 （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 mol； ②反应的平衡常数K= ； ③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。
|
|
|
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）仪器C的名称为 ； （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ； （4）该装置存在的缺陷是： ； （5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ； （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
|
|
|
已知： A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答： （1）写出反应①的化学方程式：_________ ____； （2）写出反应②的离子方程式：_______ _________；写出H + E反应的离子方程式：____ _________________； （3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：
|
|||||||||
|
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
|
|
|
下列实验能成功的是( ) ①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
|
|
|
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L的CH3COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大 B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3)＜pH(NaCN) C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
|
|||||||||
|
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( ) A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
|
|
|
对于反应N2(g)＋3H2(g)
|
||||||||||||||||
|
下列实验误差分析错误的是（ ） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小 D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
|
|
|
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
|
|
