工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：

（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为               。

（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为                   。

（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是            、            （写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式                         。

（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是                     。

（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是                     。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。则阳极的电极反应式为             ，当有1 mol  Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为           mol。

科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H1

（1）已知：CO的燃烧热△H2＝—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   △H3＝               ，上述△H1＝               。

（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)，则负极的反应式为                。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为        。图A中曲线        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是            。

（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所示。图B中，压强由小到大的顺序为          ，其判断理由是                   。

工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2） 、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应△H>0

C．反应温度应控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率

下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（  ）

A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出

B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-

C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-＝H2↑

D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．元素的非金属性强弱顺序为R >W>Y

B．R与其他三种元素均能形成共价化化物

C．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>Y>W

D．原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是(     )

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1

3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)    △H2

2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)    △H3

2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)  △H4

2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)    △H5

A．△H1<0   △H3>0             B．△H5<0     △H4<△H3

C．△H1=△H2+△H3               D．△H3=△H4+△H5

分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（  ）

A． 9种           B． 12种           C． 15种        D． 18种

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-

B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-

D． NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(     )

A．标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA

B．常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA

C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA

下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知： 

回答下列问题：

（1）A的结构简式：____            ____；

（2）C中所含官能团的结构简式：                  ；

（3）的名称为_  _____    __；

（4）B→C反应类型为_  _____    __；

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B：________              ____       __；

D＋E→W：___________                    ____；

C与新制氢氧化铜：___________            _______；

（6）满足以下条件的E的同分异构体有            种。

①遇FeCl3溶液显紫色   ②可发生银镜反应   ③可与NaHCO3溶液生成CO2