下列叙述中正确的是( ) A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.医用酒精的浓度通常为95% C.液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下: 步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成; 步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品; 步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤; 步骤4:将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。 回答下列问题: (1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。 (2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。 (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。 (4)反应已到终点的现象是__________。 (5)步骤3和步骤4的目的是__________。
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氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题: (1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。 (2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。 (3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由同种元素组成的阴离子是__________。
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碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应: ①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 回答下列问题: (1)△H3=__________; (2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________; (3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+,Co3+再将CH3OH氧化成CO2。 ①电解时,阳极的电极反应式为__________; ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。 (4)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示: 合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。 (5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1,则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
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二氧化氯是一种高效消毒剂,在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯,实验装置如下图所示: 已知:通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。回答下列问题: (1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________,其作用是__________。 (2)装置B用冰水浴的原因是__________; (3)实验过程中,装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐,其中一种为为NaClO2,则另一种钠盐的化学式为__________。 (4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O晶体的操作步骤:a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥. (5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是__________。
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水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途,某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。 Ⅰ.水滑石的制备 (1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL,定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 (2)配制c(NaOH)=1.6mol/L和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL,配制时,若用托盘天平称取NaOH固体,则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。 (3)将(1)和(2)所配溶液混合后,过滤即得水滑石,过滤时玻璃棒的作用是__________。 Ⅱ.水滑石组成的测定 (4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知:a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol,用1mol/L的盐酸使其完全溶解,消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2,此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
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Methylon(1,3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下: (1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________; (2)D中含氧官能团的名称为__________; (3)反应⑤的反应类型是__________; (4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式); (5)参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识,设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
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钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示: (1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________; (2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________(答出一条即可); (3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol; (4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________; (5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.5%,已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.040mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
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已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
下列有关叙述不正确的是( ) A.340K时,速率表达式中m=1 B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1 C.340K时,若c(N2O5)=0.100mol/L,则v正≈0.035mol/(L·min) D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
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25℃时,将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) A.混合溶液中一定有:c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-) B.若m+n=14,则混合后溶液一定显中性 C.若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),则该混合溶液一定显碱性 D.若a=b,混合后溶液pH<7,则混合溶液中一定存在:c(Y-)=c(X-)+c(HX)
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