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有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是(  

A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C.离子半径:N>X,Y>M

D.气态氢化物的稳定性:Y>M

 

用二甲醚燃料电池做电源,用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,实验装置如图所示:

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下列说法错误的是(  

A.Y为KOH

B.A口导出的物质为H2SO4

C.二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

D.若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol/min,2min时,理论上C口收集到气体的体积为26.88L

 

利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是(  

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A.若I中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检验SO2中是否混有CO2

B.若I中装澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量

C.若I中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HCl

D.若I中装BaCl2溶液,Ⅱ中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

 

某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应,经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为  

A.2                B.3                C.4                 D.5

 

已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  

A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下,11.2L苯中含的碳原子数为3NA

C.25℃时0.1mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA

D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA

 

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  

选项

现象或事实

解释

A

臭氧能用于杀菌消毒

臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

B

三氯化铁能用于治疗缺铁性贫血

三氯化铁中含有铁元素

C

纳米铜具有丁达尔效应

纳米铜的直径为10-8m,纳米铜是一种固溶胶

D

某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28

水中生成了硫酸

 

 

已知:满分5 manfen5.com可用键线式表示为满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com可用键线式表示为满分5 manfen5.com

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几种化合物有如下的转化关系:

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(1)A→B的反应类型__________;

(2)F的结构简式____________;

(3)写出B→C的化学反应的方程式________________;

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构);

满分5 manfen5.com结构     属于酯类化合物     不能发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

(5)写出由满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的流程图并注明反应条件。

 

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始。E中的反应为:

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2Fe+3Br2=2FeBr3,2FeBr3满分5 manfen5.com2FeBr2+Br2↑,

最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。

请回答:

(1)仪器d的名称_________。

(2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为___________;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验。下列方案合理的是____________。

A.取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入KSCN溶液

B.取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用CuSO4检验生成的水蒸气

C.用磁铁吸引,看产物能否被吸引

D.取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物

(3)为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式:______。

(4)取产品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,则产品的纯度为______。

(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:

实验操作

实验现象

氧化性强弱

①______________

溶液呈血红色

②__________

③______________

④___________

Cl2>Br2

 

 

甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg    H1

CO2g+3H2g满分5 manfen5.comCH3OHg+H2Og   H2=-58kJ/mol

CO2g+H2g满分5 manfen5.comCOg+H2Og  H3

回答下列问题:

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。即化学反应热:H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表:

物质

CO

CO2

H2

CH3OHg

标准生成热kJ/mol

-110.52

-393.51

0

-201.25

A.计算H1=_______kJ/mol      B.H3______0填=、<、>

(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表:

容器编号

温度

起始物质的量mol

平衡物质的量mol

CH3OHg

CH3OCH3g

H2Og

CH3OCH3g

H2Og

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

 

 

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

下列说法正确的是__________

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小

C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长

D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

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①αCO值随温度升高而______________填“增大”或“减小”,其原因是_________。

②图中P1、P2、P3的大小关系为___________,其判断理由是________________。

(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:__________;若以硫酸作为电解质其负极反应为:_________。

 

硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2

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部分物质的物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度

SeO2

340℃315℃升华

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃450℃升华

1260℃

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列问题:

(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为_____________;H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________(填“强”或“弱”)。

(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是______________。

(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式_________________________。

(4)已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8,回答下列问题:

①Na2SeO3溶液呈______________性,原因是用离子方程式表示____________________;

②在Na2SeO3溶液中,下列关系式正确的是__________:

A.cNa++cH+=cSeO32-+cHSeO3-+cOH-

B.2cNa+=cSeO32-+cHSeO3-+cH2SeO3

C.cNa+=2cSeO32-+2cHSeO3-+2cH2SeO3

D.cOH-=cH++cHSeO3-+cH2SeO3

 

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