有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是（   ）

A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同

B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C．离子半径：N>X，Y>M

D．气态氢化物的稳定性：Y>M

用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A．Y为KOH

B．A口导出的物质为H2SO4

C．二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

D．若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L

利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（   ）

A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2

B．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量

C．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl

D．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（   ）

A．2                B．3                C．4                 D．5

已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA

C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA

D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；

；

几种化合物有如下的转化关系：

（1）A→B的反应类型__________；

（2）F的结构简式____________；

（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）；

Ⅰ 含结构     Ⅱ 属于酯类化合物     Ⅲ 不能发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

（5）写出由制的流程图并注明反应条件。

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。

请回答：

（1）仪器d的名称_________。

（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为___________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是____________。

A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气

C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物

（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。

（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。

（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    ∆H1

Ⅱ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）   ∆H2=-58kJ/mol

Ⅲ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）  ∆H3

回答下列问题：

（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表：

A．计算∆H1=_______kJ/mol      B．∆H3______0（填=、<、>）

（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。实验数据见下表：

下列说法正确的是__________

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小

C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长

D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。

①α（CO）值随温度升高而______________（填“增大”或“减小”），其原因是_________。

②图中P1、P2、P3的大小关系为___________，其判断理由是________________。

（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：__________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。

（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。

（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：

①Na2SeO3溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；

②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:

A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）

B．2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

C．c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）