二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_______________________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为______________________。

（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-），共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同），属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1

盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D．d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c(Na+）>c(HC2O4-）>c(C2O42-）>c(OH-）>c(H+）

D．当V(NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c(OH-）=c(HC2O4-）+2c(H2C2O4）+c(H+）

一定条件下存在反应：H2(g）十I2(g）2HI(g）  △H<O，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g），在乙中充入2 mol HI(g），同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是

A．两容器中正反应速率相同

B．两容器中反应的平衡常数相同

C．容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D．容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

用电解法处理含硝(NO3-）废水的原理如图所示。下列说法错误的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池放电时负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O

D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解）

关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

A．图1中根据电流计(G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D．图4中发生反应2NO2(g）N2O4(g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2