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工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） （1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 反应Ⅲ：S(l）+O2(g） （2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。 A．容器内压强不再改变 B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO C．气体密度不再改变 D．v正( SO2）=2v逆(CO2） ②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。 ③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。 ④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g）
①X代表的物理量为 __________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
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无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。
请回答： （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 （填仪器接口的字母编号） （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 （3）装置A的作用为 。 （4）装置C中反应的化学方程式为 。 （5）装置D中盛有的试剂为 （写名称）；装置E 中冷水浴的作用为 。 （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出 。
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下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答： （1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为 ；利用反应① ，工业上常制备 （填产品名称）。 （2）C的电子式为 ；反应②的离子方程式为 。 （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为 。 （4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为 。 （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 （7）检验F中阳离子的方法为 。
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铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定
下列说法不正确的是 A．步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气 B．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 C．铁矿石中铁的百分含量为56% D．该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO
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已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol ②H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol 下列判断中正确的是 A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中生成固态硫，△H将增大
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如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
A．放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C．充电时，A极应与直流电源负极相连接 D．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
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氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取乙醇 B．己烷(C6H14）有四种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境
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