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已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是 A．25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大 B．ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-） C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂 D．若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来
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短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的简单氧化物的热稳定性比W的强 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- C． D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
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下列叙述正确的是 A．乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- D．实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
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有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是
A．M的分子式为C11H12O3 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．一定条件下，M能生成高分子化合物 D．能发生加成反应不能发生取代反应
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA
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下列过程中，不涉及化学变化的是 A．用明矾净化水 B．甘油加水作护肤剂 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
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某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质： ①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在； ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。 该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下： 第一步 检验装置的气密性后加入相关药品； 第二步 打开K1，通入氮气一段 第三步A中反应结束后……； 第四步打开K1，通入氮气一段时间。
回答下列问题： （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。 “第二步”中通入氮气是为了___________________； “第四步”中通入氮气是为了____ （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，__________ （3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g，装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。 （4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3
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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题： （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气： C5H12(g）+5H2O(g） 已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=____________kJ·mol-1
（2）合成氨的反应原理为： 3H2(g）+N2(g） 现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________．(填序号）； a．容器内混合气体的密度保持不变 b．3v正(N2）==v逆(H2） c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3）=___________mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字）； ③分析上表中的数据，下列关系正确的是________(填序号）。 a．cl>c3 b．wl<w2 c． （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。
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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验 据此回答下列问题： （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。 （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中 （3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+）=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。
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