工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1mol CO所需热量为      ．

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式                ．

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是         ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能．

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧    C．①③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡         （填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将          ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）升高温度，平衡         （填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强         ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）加入催化剂，C的物质的量         ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．8mol A+4mol B

B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B

D．6mol C+2mol D

对于可逆反应 2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是

A．    B．    C．    D．

在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是

A．1：3    B．3：1    C．3：2    D．1：2

一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b+c时，A的转化率不变

D．若a＜b+c时，A的转化率变大

已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H

A．﹣45.5kJ/mol    B．+45.5kJ/mol    C．﹣55.9kJ/mol    D．+55.9kJ/mol