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可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是
A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是 A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应
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在一定温度下，反应 A．5% B．17% C．25% D．33%
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在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b+c
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多 B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
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可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
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对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
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向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是 A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）
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能降低反应所需的活化能的是 A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
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为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
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