下列判断正确的是

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（不考虑溶液的体积变化）

A．    B．   

C．    D．

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．40%    B．33%    C．60%    D．36%

向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是

A．Fe2O3    B．FeO    C．Fe（OH）3    D．Fe3O4

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中．

A．只有①④    B．只有③    C．只有②③    D．只有①②④

有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等    B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等    D．现象不同，沉淀量相等

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

C．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列实验能达到相应目的是

A．用Ba（OH）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液

B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2

C．用Ba（NO3）2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

D．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液