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取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L． （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ． （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．
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某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 （填“是”或“否”），判断依据是 （3）混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程） （4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个） ．
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臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O2，则： （1）该反应的化学方程式为： ； （2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ； （3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 ．
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
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下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、NaHSO3、Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、Al（OH）3、CuS． A．6种 B．5种 C．3种 D．2种
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是 A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣ B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1 C．c（Fe2+）：c（Fe 3+）=3：1 D．c（Cl﹣）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
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某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验 i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出 ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀 下列判断错误的是 A．原溶液中一定含有CO32﹣ B．原溶液中一定含有K+ C．原溶液中一定含有Al3+ D．不能确定SO42﹣是否存在于原溶液中
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．铝钠合金是混合物 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
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将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O B．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同 D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
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