|
下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。 B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体 D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相
|
|
|
常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br－ C． D．1．0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－
|
|
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸 D．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
|
|
|
铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。下列说法正确的是( )
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体 B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性 C．该反应的能量变化关系可以用右图表示 D．该反应中只有热能和化学能的转化
|
|
|
下列说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化
|
|
|
下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图： C．水分子的电子式： D．乙醛的结构简式： CH3COH
|
|
|
化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( ) A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环” B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式 C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染
|
|
|
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________。 （2）加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL。 （3）原混合物中Na2CO3的质量为________________。
|
|
|
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。 ①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制； ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。 ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母) a． c．
|
|
|
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。 （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因 。
|
|||||||||||||||||||||
