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下列因果关系正确的是 A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
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在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I- B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
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下列说法正确的是 ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥
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2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹 的重要原料。下列说法正确的是 A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 D．239Pu衰变成235U属于化学变化
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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化都是物理变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C． PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D． Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
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现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。 （1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。 （2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）； （3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为： ①投入Na的烧杯，生成气体________mol； ②投入Mg的烧杯，生成气体________mol； ③投入Al的烧杯，生成气体________mol； ④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；
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物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：_________，氧化剂是________，还原剂是__________； （2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大； （3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是： ________（填序号） ①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
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实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物： （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
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为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________； （2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________； （3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
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（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。 （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
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