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向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是 A．KOH溶液 B．K2SO4溶液 C． K2CO3溶液 D． 盐酸溶液
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下列物质属于弱电解质的是 A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3
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某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。
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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： Ⅰ．配制FeSO4溶液 （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）． A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B．称取一定质量的FeSO4晶体样品 C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度 E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止 Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度 （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．
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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH约为 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2 2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。 ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。 A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3 （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为： N2 (g)+O2(g) 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
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有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题． （1）推断A的化学式为______________。 （2）A、B中____________（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有___________种（包括顺反异构）. （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_________________。
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在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用做消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）：
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是______________。 （2）过乙酸的同分异构体是______________。 （3）过乙酸的同系物是_____________。
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有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为 （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式： 。 （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式：____________。 （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。
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某化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个教比为1:2 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
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下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是 A．辛烷 B．戊炔 C．CCl4 D．NaOH溶液
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