下列物质中,不属于电解质溶液的是 A.蔗糖溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
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以下关于合金的说法不正确的是 A.合金的硬度往往大于它的纯金属 B.合金的熔点高于它的成分金属 C.青铜是我国使用最早的合金 D.钢是使用量最大,用途最广的合金
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化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题: (1)下列判断正确的是______________。 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 ③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2 则Q1﹤Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 (2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: ①铜电极发生的电极反应为_____________________。 ②溶液中Cu2+向________极移动。 (3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题: ①Y的化学式是 。 ②反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。 ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器内各气体的体积分数保持不变 B.混合气体密度不变 C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.CO2的转化率为70% F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3 ④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。 ⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。 ①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-) ②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-) ③.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
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有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
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常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3- B.在c(H+)= mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- C.常温下, =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl- D. pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42-
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在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指 A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
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某烃的一种同分异构体,核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰,则该烃的分子式不可能为 A.CH4 B.C5H12 C.C8H18 D.C9H20
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A、B两种烃,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,燃烧后生成二氧化碳的质量不变,则下列关于A和B的叙述正确的是 A.A和B分子中碳原子个数一定相同 B.A和B不可能是同系物 C.A和B中氢元素质量分数一定相同 D.A和B的化学性质一定相似
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右图为某种乙醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示,下列判断正确的是 A.X为氧气 B.电极A反应式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ C.电极材料活泼性:A>B D.B电极附近溶液pH增大
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+ 3H2 2NH3。 (1)若反应进行5min时,测得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。 计算:①a的值; ②用H2浓度的变化表示的反应速率。 (2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%。 计算:上述温度下该反应的化学平衡常数。
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