将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于气体烃的组成判断正确的是 A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙稀
|
|
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定) A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
|
|
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示,下列有关说法正确的是 A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2 B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH- C.c极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A 池 D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
|
|
如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是 A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
|
|
下列物质中存在顺反异构体的是 A.2-氯丙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-丁烯
|
|
悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知下列物质燃烧的热化学方程式为: CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol. 丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2221.5kJ/mol. 正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878.0kJ/mol. 异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2869.6kJ/mol. 下列有关说法正确的是 A.等物质的量正丁烷比异丁烷能量低 B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多 C.常温下,CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
|
|
下列说法不正确的是 A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
|
|
海水总量极大.金,铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高.其中成本最高的步骤在于 A.从海水中富集含微量元素的化合物 B.使含微量元素的离子沉淀 C.对含微量元素的混合物进行提纯 D.从化合物中冶炼这些单质
|
|
甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为6:2:3,则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为 A.1:3:3 B.2:1:3 C.6:3:2 D.1:3:2
|
|
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水
|
|