氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

下列可以大量共存的离子组是

A．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B．碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

下列反应中，离子方程式为H++OH﹣＝H2O的是

A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O

B．HNO3+KOH═KNO3+H2O

C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

下列化合物不能由单质直接化合得到的是

A．Na2O2 B． Fe3O4 C． NO D． FeCl2

据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D． 质量

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

根据如图所示的化学反应框图解题。

（1）单质F是                ，溶液H中所含的主要离子是           。

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋L→F＋E：                    ，

B→F＋H：                       。

（3）写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：                    ，

D→H：                         。

X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的化学式是           。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是           。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是           。装置II中物质的化学式是           。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是           ，所需仪器装置是       （从上图选择必要装置，填写编号）。

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为        。

（2）用双线桥法表示电子的转移情况        。

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为        。

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，反应中转移电子的数目为        。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）