下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：

A.Na和O2     B． NaOH和CO2     C． Fe和Cl2     D. AlCl3和NaOH

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子

D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

下列实验操作中错误的是：

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：

A. 氢硫酸、烧碱、绿矾   B. 硫酸、纯碱、明矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠   D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                ，             （答两种）；

（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：其中：V2        V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V5＝                  ， V6＝                 ，V8＝                  ；（填具体数值）

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极a为         极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向         极（填a或b）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为                 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将        (填“增大”或“减小”)；

（3）c极为          （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为                  ；

（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式     为                          ；

（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)=       。（溶液体积变化忽略不计）

（6）氢氧燃料电池的优点                         ；

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是         （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=            ．

②H 2的平衡转化率为            ．

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             （填字母）．

A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

（1）该反应的平衡常数表达式K=             此反应为           反应（填“放热”或“吸热”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为         （填下列序号）

A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行

（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)       ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（     ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动